Practica 3 Química 1 "Capacidad de disolución del agua y de otros disolventes"

ESCUELA:

Escuela Nacional Colegio de Ciencias y Humanidades plantel Naucalpan .

NOMBRE DEL EXPERIMENTO: capacidad de disolución del agua y otros disolventes

INTEGRANTES DEL EQUIPO:

Hernandez Sanchez Brenda Liliana

Hernandez Leyva Ana Julia
Mendoza Martinez Diana Ahtziri

Diego Gutierrez Aurora Itzel

Dimas Vazquez Abril Marisol

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 Capacidad de disolución del agua y otros disolventes

 ¿cual sera el mejor disolvente entre el agua ,alcohol y aceite?

Objetivo:
Interpretar las observaciones para determinar cual de los disolventes empleados es mejor.

marco teórico:
Agua: Propiedades y funciones

1. Acción disolvente
El agua es el líquido que más sustancias disuelve, por eso decimos que es el disolvente" universal". Esta propiedad, tal vez la más importante para la vida, se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias que pueden presentar grupos polares o con carga iónica (alcoholes, azúcares con grupos R-OH, aminoácidos y proteínas con grupos que presentan cargas + y - , lo que da lugar a disoluciones moleculares Fig. 2. También las moléculas de agua pueden disolver a sustancias salinas que se disocian formando disoluciones iónicas.(Fig.1)

Figura 1

Figura 2

En el caso de las disoluciones iónicas (fig. 1) los iones de las sales son atraídos por los dipolos del agua, quedando "atrapados" y recubiertos de moléculas de agua en forma de iones hidratados o solvatados.
La capacidad disolvente es la responsable de dos funciones:
1.     Medio donde ocurren las reacciones del metabolismo
2.     Sistemas de transporte

5º   hipotesis:si se tienen diferentes disolventes y probamos con cada uno de ellos la misma cantidad de solutos  entonces sabremos cual  es el mejor disolvente  ya sea a temperatura ambiente o baño de agua caliente.

Materiales:
                                                               SUSTANCIAS
*9 tubos de ensaye                                  * 250ml de aceite de cocina
*1 gradilla                                                 *100gr de azucar
*1 pizeta con agua destilada                   *100gr de bicarbonato de sodio
*1 probeta                                                 *100 gr de sal
*1 vaso de precipitado 250 ml
*1 soporte universal completo
*1 pinza para tubo de ensaye
*1 agitador de vidrio
*1 espatula

PROCEDIMIENTO:

RESULTADOS:

DISOLUCIONES “TEMPERATURA AMBIENTE” (180º)

DISOLVENTES (10mL)	SOLUTO	CLORURO DE SODIO	SACAROSA	BICARBONATO
H2O AGUA	2.5gr		2.5gr	0.5gr
CH3CH2OH ETANO O ALCOHOL ETÍLICO	insoluble		insoluble	Insoluble
ACEITE	insoluble		insoluble	0.5gr

DISOLUCIONES “BAÑO MARÍA”

DISOLVENTES (10mL)	SOLUTO	CLORURO DE SODIO	SACAROSA	BICARBONATO
H2O AGUA	3gr		3.5gr	0.5gr
CH3CH2OH ETANO O ALCOHOL ETÍLICO	insoluble		insoluble	Insoluble
ACEITE	insoluble		insoluble	0.5gr

OBSERVACIONES:
Se observo que el material era de cristal, graduado, los disolventes eran líquidos y transparentes y uno amarillo; los solutos eran sólidos de sabor, dulce y muy salado.

CONCLUSIONES:
Se llego a la conclusion que el agua es el mejor disolventes y por lo tanto se cumplió le hipótesis planteada