Practica 9 Quimica 1: Reaccion del oxigeno con metales y no metales

REACCIÓN DEL OXÍGENO CON METLES Y NO METALES.

Problema

¿El comportamiento químico de un metal frente al oxígeno es igual que el de un no metal?

Objetivo

·         Establecer la diferencia entre los metales y los no metales con base en su comportamiento químico con el oxígeno.

Marco teórico

Todos, alguna vez, hemos tenido una experiencia con el fenómeno de la oxidación, cuando el oxígeno reacciona con un elemento para formar un óxido. Este comportamiento es una propiedad  química característica que permite establecer diferencias entre un metal y un no metal.

Hipótesis

Si se coloca un poco de indicador universal a cada una de las mezclas con las sustancias que se tienen, y un poco de fenolftaleína igualmente a cada una de las sustancias, entonces se conocerá cuál de estas sustancias es ácido y cuál es base.

Materiales	Sustancias
Cucharilla de combustión	cinta de magnesio
4 biales con tapa	azufre en polvo
1 espátula	carbón en polvo
mechero de alcohol	agua destilada
Pinzas	indicador universal
encendedor	Indicador fenolftaleína
pizeta

Procedimiento

1. A un vial, agrega 3 mL de agua destilada (2 dedos), después sujeta un pedazo de cinta de magnesio de aproximadamente un centímetro de largo, con unas pinzas  y quémala en la flama azul del mechero; al terminar la combustión introduce en el vaso las cenizas de la cinta y  adiciónale 3 gotas de indicador universal  y registra tus observaciones.

Nota: al calentar el magnesio no observes directamente la luz que se produce durante el calentamiento, ya que puede afectar a los ojos.

2. Repite la operación anterior, ahora con un pedazo pequeño de sodio o calcio. Anota tus observaciones.

Nota: realizar el calentamiento del sodio en una cápsula de porcelana y utiliza los lentes de seguridad.

3. Coloca en la cucharilla de combustión una muestra no mayor al tamaño de una cabeza de cerillo, de azufre en polvo. Calienta la cucharilla en la flama azul del mechero y cuando se produzca un gas captúralo rápidamente en un bial, tapa inmediatamente y agrega 3mL de agua destilada  (2 dedos ) con 3 gotas de indicador universal, agita y anota tus observaciones.

 Nota: No inhales los humos producidos.

4. Realiza la misma operación que con el azufre, pero ahora con carbón en polvo observando las mismas precauciones. No olvides anotar tus observaciones.

      Resultados  

     Anota las observaciones obtenidas en la siguiente  tabla  

Elemento	Tipo de óxido obtenido	Compuesto que se forma al reaccionar con agua	Coloración de disolución acuosa
Magnesio	Solido	Mg (OH)2 (ac)	Azul
Ázufre	Líquido	H2SO3 (ac)	Rojo
Carbón	Solido	H2CO3 (ac)	Anaranjado
Magnesio	Solido	Mg(OH)2 (ac)	Rosa

Escribe las ecuaciones que representan las reacciones químicas que realizaste

a)    Oxidación del magnesio

2Mg(s)    +   O2(g)                  2MgO(s)

           MgO(s)   +   H2O(l)      indicador universal       Mg(OH)2 (ac)

       

          

MgO(s)  +  H2O     fenolftaleína         Mg (OH)2 (ac)

 

b)   Oxidación del azufre

S(s)  +  O2(g)               SO2 (g)

 

                     SO2(g)  +  H2O(l)        indicador universal     H2SO3 (ac) 

 

c)    Oxidación del carbono

     

           O(s)  +  O2 (g)               CO2 (g)

CO2(g)  +  H2O(l)       indicador universal      H2CO3 (ac)

                                

Observaciones.

1. Al reaccionar el magnesio con el oxigeno aplicando una minima cantidad de energía se produjo un metal oxidado, al atrapar el gas que producía ese metal, y racionarlo con agua e indicador universal, se produjo un liquido de color azul.

2. Al reaccionar el magnesio con el oxigeno aplicando una mínima cantidad de energía se produjo un metal oxidado, al atrapar el gas que producía ese metal, y racionarlo con agua y fenolftaleína, se produjo un liquido de color rosa.

3. Al reaccionar el azufre, con oxigeno y un poco de energía, se produjo la oxidación del no metal, y éste a su vez, al reaccionarlo con agua e indicador universal, produjo un líquido de color rojo

4. Al reaccionar el carbón, con oxigeno y un poco de energía, se produjo la oxidación del no metal, y éste a su vez, al reaccionarlo con agua e indicador universal, produjo un líquido de color anaranjado.

Conclusiones

Con la actividad realizada se pudo observar cuales eran los ácidos y cuales eran las bases.

En conclusión podemos afirmar:

1. El indicador universal puede detectar ambas cosas, acido y base.
2. La fenolftaleína solo puede detectar bases
3. Dependiendo de el color que tome la disolución, se puede confirmar si es acido o base
4. Los ácidos utilizados para esta practica fueron: El azufre y el carbón
5. La base utilizada para esta práctica fue: El magnesio.

Cuestionario:

1.    ¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de magnesio, sodio y calcio?

Los tres elementos solo trabajan con un solo número de oxidación.

2.    ¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de azufre y de carbón?

Ambos elementos trabajan con mas de un número de oxidación.

3.    Se sabe que el magnesio y el sodio o calcio son elementos metálicos y que el azufre y el carbono son elementos no metálicos: ¿Existe alguna diferencia entre los óxidos de metales y los óxidos de los no metales?

Si, los oxidos metalicos al reaccionarlos con agua producen bases y los oxidos no metalicos al reaccionarlos con agua, producen acidos.

4.    Se puede afirmar que los metales tienen el mismo comportamiento químico frente al oxigeno. Justifica tu respuesta.

Si, ya que cualquier metal, al reaccionarlo con oxigeno produce una oxidación.

5.    ¿Se puede afirmar que los no metales tienen el mismo comportamiento químico frente al oxigeno?. Justifica tu respuesta.

Si, ya que cualquier no metal, al reaccionarlo con oxigeno produce una oxidación.

6.    ¿Se puede afirmar que los metales y los no metales tienen diferente comportamiento químico frente al oxigeno?. Justifica tu respuesta.

No, porque ambos, al reaccionarlos con oxigeno producen la oxidación.

7.    ¿Las reacciones de oxidación efectuadas son endotérmicas o exotérmicas? En qué basas tu respuesta.

En esta práctica, son endotérmicas, ya que se aplico una mínima cantidad de energía para llevar a cabo mas rápido la oxidación.

Pero también son exotérmicas por que al oxidarse, se liberan gases que nos ayudaron a averiguar si se trataba de una base o un acido.

8.    ¿Las reacciones de oxidación de un metal o de un no metal son de combinación o descomposición?. En que basas tu respuesta.

De descomposición por que al aplicar energía, se liberaron sus gases.